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Cl2和一定浓度的KOH反应，生成KCl、KClO3、KClO和H2O．当ClO-3与ClO-的物质的量之比为2：5时，被氧化的氯？
Cl生成ClO与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，ClO与ClO的物质的量浓度之比为2：5，则可设ClO为2mol，ClO为5mol，被氧化的Cl共为7mol，失去电子的总物质的量为2mol×（5-0）+5mol×（1-0）=15mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为15mol，则被还原的Cl的物质的量为15mol，所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为7mol：15mol=7：15，故选C．
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